锦江区戴氏教育高三复读班-2018年高三复读

成都戴氏教育——全职老师辅导，查缺补漏，考前

成都戴氏教育——专注中小学文化课辅导

强大的师资队伍、过硬的教学质量、人性化的教学管理，戴氏作为教育培训里的高端品牌，以“成就学生，教师双赢”为发展宗旨，用心做教育，用爱助成长。永远保持谦虚空杯的学习心态，本着诚信负责、质量为本、勤学精进、开拓创新的核心理念，为孩子的学习进步和心灵成长搭建起梦想起飞的平台。

主要对象：小初高各年级学生

班型介绍：

一、个性化定制一对一辅导

二、3-6人精致小班

三、6-10人精品大班

四、全托教学班

五、周末辅导班

完整的管理运行机制：管理过程中实行标准化、流程化、专业化、规范化、系统化。

专业的教学管理团队：整合了全国知名的教育专家、心理学硕士、中小学教育培训专家、个性化小班冠军管理组。

专业的师资：小初高语数外共94位精英全职老师；高考物化生共50位精英全职老师；高考政史地共23位精英全职老师，有效的帮助学生答疑解惑。

N对1服务模式: 成都戴氏教育提出了N对1服务模式，为每一个学生提供全方位的个性化教学辅导服务，包括：专业的学业咨询师、资深的学科教师、细致周到的学业管理师、心理咨询专家、个性化教育专家。

立即咨询：三重大礼等您来拿！

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3.自习室免费开放，老师免费陪读，辅导作业。

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还

原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。